高中化学必修一知识点总结

标签: 2019-08-05 14:16:41 来源:www.4008823823.net 点击:次 手机版

高中化学有好多需要记忆力的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,为了同学们在学习高中化学的全历程中更为方便,高三网小编整理了高中化学必修一知识点总结,一起来看看,梦想对高中生的化学学习有帮忙。

高中化学必修一知识点总结

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高中化学必修一知识点总结:从实验学化学

一、化学实验安全性

1、(1)做有毒空气的实验时,应在通风厨中发起,并注意对尾气发起适当处理(吸收或引燃等).发起易燃易爆空气的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

(2)烫伤宜找大夫处理.

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请大夫处理.

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大批水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应火速用湿抹布扑盖.

二.混和物的分开和提纯

分开和提纯的法子分开的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混和的分开一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分开沸点不同样的液体混和物避免液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

浓缩利用溶质在互不相溶的溶剂里的分解度不同样,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来的法子选择的浓缩剂应合乎下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的分解度要远大于原溶剂用四氯化碳浓缩溴水里的溴、碘

分液分开互不相溶的液体开启上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外气体相通.开启活塞,使下层液体渐渐地流出,当即关掉活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳浓缩溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分开和提纯几种可溶性固体的混和物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒连续不停搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分开NaCl和KNO3混和物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3发生乳白色沉定Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2乳白色沉定SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项:为了使杂质除尽,添加的试剂不没关系“适量”,而应是“过多”;但过多的试剂必须在后续实际操作中便于去除.

五、物质的量的部门――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的团体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子团体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)概念:部门物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)部门:g/mol或g..mol-1(3)数值:相当于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、空气摩尔体积

1.空气摩尔体积(Vm)(1)概念:部门物质的量的空气所占的体积叫做空气摩尔体积.(2)部门:L/mol

2.物质的量=空气的体积/空气摩尔体积n=V/Vm

3.规范境遇下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)概念:以部门体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)部门:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)常规原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用关于物质的量浓度计算的法子,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要实际操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3分解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须查验是否漏水.C不可在容量瓶内直接分解.D分解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切为止.

高中化学必修一知识点总结:物质

一、物质的分类